Для решения задачи мы можем использовать уравнение химической реакции сгорания алкана:

CnH2n+2 + (3n+1/2)O2 -> nCO2 + (n+1)H2O

Из условия задачи известно, что при сжигании 1,8 г алкана выделилось 2,8 л оксида углерода. Найдем количество молей углерода в 1,8 г алкана:

m(CnH2n+2) = 1,8 г
M(CnH2n+2) = (12n + 2n + 2) г/моль = 14n + 2 г/моль

n = m / M = 1,8 г / (14n + 2) г/моль

Так как в реакции сгорания углерод вступает в реакцию только с кислородом, то количество молей кислорода равно 3n+1/2. Объем кислорода вычисляется по уравнению состояния газа:

V(O2) = (3n+1/2) * 22,4 л

Теперь можем подставить найденное значение n в формулу и найти объем кислорода:

n = 1,8 г / (14n + 2) г/моль
n = 0,128 моль

V(O2) = (3 0,128 + 1/2) 22,4 л
V(O2) = 4,608 л

Итак, при сжигании 1,8 г алкана выделилось 4,608 л кислорода.