Для расчета объема 1 н. раствора щелочи, необходимого для полной нейтрализации 300 мл 0,1 М раствора серной кислоты, следует использовать уравнение реакции нейтрализации:

H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

Определим количество молей серной кислоты в 300 мл 0,1 М раствора:

n(H2SO4) = VC = 0,3 л 0,1 М = 0,03 моль

Из уравнения видно, что на одну молекулу серной кислоты приходится две молекулы натрия, поэтому нам понадобится вдвое больше молей натрия:

n(NaOH) = 2n(H2SO4) = 20,03 моль = 0,06 моль

Теперь выразим необходимый объем 1 н. раствора натрия, используя его концентрацию 1 ноль:

V = n/N = 0,06 моль / 1 ноль = 0,06 л = 60 мл

Таким образом, для полной нейтрализации 300 мл 0,1 М раствора серной кислоты потребуется 60 мл 1 н. раствора натрия.