Для решения этой задачи необходимо определить, сколько молей газа выделилось при реакции. Для этого воспользуемся уравнением реакции:

Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2

M(CO2) = 44 г/моль
V(CO2) = 672 мл = 0,672 л

n(CO2) = V(CO2) * (1/22,4) = 0,672/22,4 = 0,03 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль Na2CO3 соответствует выделению 1 моль CO2. Следовательно, количество молей Na2CO3, участвовавших в реакции:

n(Na2CO3) = 0,03 моль

M(Na2CO3) = 106 г/моль

m(Na2CO3) = n(Na2CO3) M(Na2CO3) = 0,03 106 = 3,18 г

Теперь найдем массу образовавшейся соли (NaCl) по уравнению реакции:

Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2

1 моль Na2CO3 соответствует 2 моля NaCl, значит:

m(NaCl) = 2 m(Na2CO3) = 2 3,18 = 6,36 г

Таким образом, масса образовавшейся соли (NaCl) составляет 6,36 г.