Сначала нужно определить химическое уравнение реакции между серной кислотой $H2SO4$ и гидроксидом алюминия $Al(OH)3$:

H2SO4 + Al$OH$3 -> Al2$SO4$3 + H2O

Согласно уравнению, 1 моль серной кислоты реагирует с 3 молями гидроксида алюминия, образуя 1 моль сульфата алюминия.

Молярная масса серной кислоты $H2SO4$ = 98 г/моль
Молярная масса гидроксида алюминия $Al(OH)3$ = 78 г/моль
Молярная масса сульфата алюминия $Al2(SO4)3$ = 342 г/моль

Теперь найдем количество вещества серной кислоты в реакции:

Моль серной кислоты = масса серной кислоты / молярная масса серной кислоты
Моль серной кислоты = 50 г / 98 г/моль = 0.51 моль

Так как мольное соотношение между серной кислотой и гидроксидом алюминия 1:3, то количество вещества гидроксида алюминия равно:

Моль гидроксида алюминия = 3 * 0.51 моль = 1.53 моль

Теперь найдем массу сульфата алюминия, который образуется в реакции:

Масса сульфата алюминия = количество вещества сульфата алюминия молярная масса сульфата алюминия
Масса сульфата алюминия = 1.53 моль 342 г/моль = 522.6 г

Итак, масса соли $сульфатаалюминия$, которая образуется при взаимодействии 50 г серной кислоты с гидроксидом алюминия, равна 522.6 г.