Для растворения 5 г хрома из раствора Cr2(SO4)3, необходимо провести электролиз при силе тока 5 А в течение определенного времени. Для решения задачи нужно знать время электролиза, состав мольной массы хрома и расчет количества израсходованного раствора.

Начнем с расчета времени электролиза. Мы знаем, что ток равен 5 А, а количество хрома, который необходимо израсходовать, равно 5 г. Для растворения 5 г хрома нужно 5 моль электричества (1 моль электричества соответствует 1 моль хрома). Используем уравнение:

Q = I * t

где Q - количество электричества (количество зарядов, кулон),
I - сила тока (ампер),
t - время (секунды).

Подставляя значения, получаем:

5 моль = 5 А * t
t = 1 секунда

Итак, для растворения 5 г хрома необходимо 1 секунда электролиза.

Теперь рассчитаем количество израсходованного 1 М раствора Cr2(SO4)3. Для этого используем уравнение:

n = m / M

где
n - количество вещества (моли),
m - масса вещества (г),
M - молярная масса вещества (г/моль).

Молярная масса Cr2(SO4)3 = 2Cr + 3S + 12O = 252 + 332 + 1216 = 279 г/моль

Количество Cr2(SO4)3, израсходованное для растворения 5 г хрома:

n = 5 г / 279 г/моль = 0,0179 моль

Итак, для растворения 5 г хрома из 1 М раствора Cr2(SO4)3 израсходуется 0,0179 моль этого раствора.