Для вычисления количества граммов NaOH в колбе воспользуемся уравнением реакции титрования:

NaOH + HCl -> NaCl + H2O

Сначала найдем эквивалентность растворов NaOH и HCl:

n$NaOH$ = C$NaOH$ V$NaOH$ n$HCl$ = C$HCl$ V$HCl$

где n - количество вещества в молях, C - концентрация раствора, V - объем раствора.

Так как в реакции на 1 моль NaOH приходится 1 моль HCl, то:

n$NaOH$ = n$HCl$

Тогда:

C$NaOH$ V$NaOH$ = C$HCl$ V$HCl$

C$HCl$ = 0.1 н, V$HCl$ = 3.2 мл
C$NaOH$ = ?, V$NaOH$ = 50 мл

0.1 3.2 = C$NaOH$ 50
C$NaOH$ = 0.1 * 3.2 / 50 = 0.0064 н

n$NaOH$ = 0.0064 * 50 = 0.32 моль

Молярная масса NaOH = 40 г/моль

Тогда количество грамм NaOH в колбе:

m$NaOH$ = n$NaOH$ молярная масса = 0.32 40 = 12.8 г

Ответ: в колбе было 12.8 г NaOH.