Написать выражение констант равновесия следующих обратимых реакций 2H2+O2= 2H2O +571,68кДж CH4 + 2H2O=CO2+4H2-164,98кДж Написать выражение констант равновесия следующих обратимых реакций
2H2+O2= 2H2O +571,68кДж
CH4 + 2H2O=CO2+4H2-164,98кДж
В какую сторону сместится равновесие вследствие:
а) уменьшения температуры;
б) уменьшения концентрации водяного пара?
Написать выражение констант равновесия следующих обратимых реакций 2H2+O2= 2H2O +571,68кДж CH4 + 2H2O=CO2+4H2-164,98кДж Написать выражение констант равновесия следующих обратимых реакций
2H2+O2= 2H2O +571,68кДж
CH4 + 2H2O=CO2+4H2-164,98кДж
В какую сторону сместится равновесие вследствие:
а) уменьшения температуры;
б) уменьшения концентрации водяного пара?
2H2+O2= 2H2O +571,68кДж
CH4 + 2H2O=CO2+4H2-164,98кДж
В какую сторону сместится равновесие вследствие:
а) уменьшения температуры;
б) уменьшения концентрации водяного пара?
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для обратимой реакции aA + bB = cC + dD, константа равновесия K вычисляется по формуле:
K = (Pc)^c (Pd)^d / (Pa)^a (Pb)^b
1) Для первой реакции 2H2 + O2 = 2H2O + 571,68 кДж, константа равновесия K1 = (PH2O)^2 * (PO2) / (PH2)^2
2) Для второй реакции CH4 + 2H2O = CO2 + 4H2 -164,98 кДж, константа равновесия K2 = (PCO2) (PH2)^4 / (PCH4) (PH2O)^2
а) Уменьшение температуры приведет к увеличению констант равновесия для обеих реакций, так как реакции идут в направлении намеренного снижения температуры.
б) Уменьшение концентрации водяного пара (H2O) приведет к смещению равновесия в сторону увеличения образования водяного пара в обеих реакциях, так как уменьшение концентрации будет стимулировать обратную реакцию, чтобы восстановить равновесие.