Задача по химии 4 Рассчитайте температуру равновесия химической реакции
CO2 + ZnO = ZnCO3
исходя из термодинамических справочных данных:
СО2 -393,5 (DH°, кДж/моль) 213,7 (S°, Дж/(моль*К))
ZnO -348,0 (DH°, кДж/моль) 43,5 (S°, Дж/(моль*К))
ZnCO3 -812,5(DH°, кДж/моль) 80,3 (S°, Дж/(моль*К))
Задача по химии 4 Рассчитайте температуру равновесия химической реакции
CO2 + ZnO = ZnCO3
исходя из термодинамических справочных данных:
СО2 -393,5 (DH°, кДж/моль) 213,7 (S°, Дж/(моль*К))
ZnO -348,0 (DH°, кДж/моль) 43,5 (S°, Дж/(моль*К))
ZnCO3 -812,5(DH°, кДж/моль) 80,3 (S°, Дж/(моль*К))
CO2 + ZnO = ZnCO3
исходя из термодинамических справочных данных:
СО2 -393,5 (DH°, кДж/моль) 213,7 (S°, Дж/(моль*К))
ZnO -348,0 (DH°, кДж/моль) 43,5 (S°, Дж/(моль*К))
ZnCO3 -812,5(DH°, кДж/моль) 80,3 (S°, Дж/(моль*К))
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для расчета температуры равновесия химической реакции используем уравнение Гиббса-Гельмгольца:
ΔG° = ΔH° - TΔS°
где ΔG° - изменение свободной энергии реакции при стандартных условиях (кДж/моль),
ΔH° - изменение энтальпии реакции при стандартных условиях (кДж/моль),
ΔS° - изменение энтропии реакции при стандартных условиях (Дж/(моль*К)),
T - температура (К).
Для реакции CO2 + ZnO = ZnCO3:
ΔG° = ΔH°(ZnCO3) - ΔH°(CO2) - ΔH°(ZnO)
= -812,5 - (-393,5 - 348,0)
= -812,5 + 741,5
= -71 кДж/моль
При температуре равновесия ΔG° = 0, поэтому:
0 = -71 - T * (80,3 - 213,7 + 43,5)
T = 71 / 149,7 ≈ 0,47 К
Температура равновесия химической реакции CO2 + ZnO = ZnCO3 составляет около 0,47 К.