Установите термодинамическую вероятность протекания
электрохимической коррозии на поверхности стального изделия с цинковым
протектором в нейтральной водной среде (морская вода) в присутствии
растворенного кислорода. Запишите схему коррозионной гальванопары,
уравнения анодного и катодного процессов. Укажите вид и состав конечного
продукта корр
Установите термодинамическую вероятность протекания
электрохимической коррозии на поверхности стального изделия с цинковым
протектором в нейтральной водной среде (морская вода) в присутствии
растворенного кислорода. Запишите схему коррозионной гальванопары,
уравнения анодного и катодного процессов. Укажите вид и состав конечного
продукта корр
электрохимической коррозии на поверхности стального изделия с цинковым
протектором в нейтральной водной среде (морская вода) в присутствии
растворенного кислорода. Запишите схему коррозионной гальванопары,
уравнения анодного и катодного процессов. Укажите вид и состав конечного
продукта корр
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
озии.
Сначала составляем схему коррозионной гальванопары:
Анод: Fe(s) -> Fe2+(aq) + 2e-
Катод: O2(g) + 4H+(aq) + 4e- -> 2H2O(l)
Термодинамическая вероятность протекания электрохимической коррозии можно определить из потенциалов анода и катода. Для стали и цинка в нейтральной водной среде потенциал анода (Fe2+/Fe) равен -0,44 В, а потенциал катода (O2/H2O) равен +1,23 В. Разность этих потенциалов (1,23 - (-0,44) = 1,67 В) говорит о высокой термодинамической вероятности коррозии.
Конечным продуктом коррозии будет гидроксид железа Fe(OH)2 или Fe(OH)3 в зависимости от условий окружающей среды.