Для решения данной задачи необходимо выразить количество соли через количество веществ, взаимодействующих при реакции.

Уравнение реакции между оксидом алюминия $Al2O3$ и соляной кислотой $HCl$ выглядит следующим образом:

Al2O3 + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2O

Из уравнения видно, что на 1 моль Al2O3 образуется 2 моля AlCl3.

Молярная масса Al2O3 = 101,96 г/моль
Молярная масса AlCl3 = 133,34 г/моль

Теперь рассчитаем количество веществ, находящихся в 54,75 г 20% растворе HCl:

Масса HCl в растворе = 0,2 * 54,75 г = 10,95 г
Количество веществ молярой массой HCl:
n = m/M = 10,95 г / 36,46 г/моль = 0,30 моль

С учетом коэффициента перед AlCl3 в уравнении реакции, можно рассчитать количество образовавшейся соли:

n$AlCl3$ = 2 n$HCl$ = 2 0,30 моль = 0,60 моль

Теперь рассчитаем массу AlCl3:

m$AlCl3$ = n$AlCl3$ M$AlCl3$ = 0,60 моль 133,34 г/моль = 80,004 г

Итак, масса соли $AlCl3$, полученной при взаимодействии оксида алюминия с 54,75 г 20% раствора соляной кислоты, составляет 80,004 г.