Для решения этой задачи нужно определить количество вещества каждого из реагентов, а затем провести расчет массы образовавшегося осадка.

Рассмотрим реакцию взаимодействия хлорида кальция $CaCl2$ с нитратом серебра $AgNO3$:
CaCl2 + 2AgNO3 -> Ca$NO3$2 + 2AgCl

Найдем количество вещества хлорида кальция $CaCl2$:
Молярная масса CaCl2 = 40 + 2*35.5 = 111 г/моль
Количество вещества CaCl2 = масса / молярная масса
Количество вещества CaCl2 = 425 г / 111 г/моль ≈ 3,82 моль

Найдем количество вещества нитрата серебра $AgNO3$ в исходном растворе:
Пусть масса 20%-го раствора AgNO3 равна 425 г, тогда масса AgNO3 в нем равна:
Масса AgNO3 = 0,2 425 = 85 г
Молярная масса AgNO3 = 108 + 14 + 316 = 170 г/моль
Количество вещества AgNO3 = масса / молярная масса
Количество вещества AgNO3 = 85 г / 170 г/моль = 0,5 моль

С учетом стехиометрии реакции, видим что 1 моль CaCl2 реагирует с 2 молями AgNO3. Следовательно, AgNO3 оставался в избытке.
Масса полученного осадка AgCl:
Молярная масса AgCl = 107.9 + 35.5 = 143.4 г/моль
Масса AgCl = количество вещества AgCl молярная масса
Масса AgCl = 0,5 моль 143.4 г/моль = 71.7 г

Таким образом, масса осадка, полученного при взаимодействии хлорида кальция с 425г 20 проц раствора нитрата серебра, составляет 71,7 г.