Дано:
Масса цинковой обманки (ZnS) = 10 г
Объем выделившегося газа = 2,24 л

Найдем количество вещества газа по условиям задачи:
Из уравнения химической реакции ZnS + 2HCl = ZnCl2 + H2S видно, что при растворении 1 моля ZnS выделяется 1 моль H2S. Следовательно, при растворении ZnS массой 97,5 г (молярная масса ZnS = 97,5 г/моль) выделяется 22,4 л (н. у.) H2S.

Молярное количество газа H2S, выделившегося при растворении 10 г ZnS:
n(H2S) = 10 г / 97,5 г/моль = 0,102 моль

Определим массовую долю чистой цинковой обманки (ZnS) в данной смеси:
Массовая доля чистого ZnS = масса ZnS / общая масса смеси

Масса чистого ZnS:
m(ZnS) = n(H2S) молярная масса ZnS = 0,102 моль 97,5 г/моль = 9,945 г

Масса примесей:
m(примеси) = общая масса - масса знс = 10 г - 9,945 г = 0,055 г

Массовая доля примесей в цинковой обманке:
% примесей = (масса примеси / общая масса) 100% = (0,055 г / 10 г) 100% = 0,55 %

Ответ: Массовая доля примесей в цинковой обманке составляет 0,55%.