Для реакции щелочи натрия с серной кислотой необходимо провести расчет по уравнению баланса реакции:

H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что на 1 моль серной кислоты (H2SO4) требуется 2 моля щелочи натрия (NaOH).

1 моль NaOH = 40 г
1 моль H2SO4 = 98 г

Таким образом, для реакции с 10 г NaOH (0,25 моль) потребуется 0,125 моль H2SO4 (0,125*98 = 12,25 г).

Таким образом, для реакции с 10 граммами щелочи натрия потребуется 12,25 грамма серной кислоты.