Дано:
Масса серы (S) = 100 г
Массовая доля серы: 32 г/моль
Массовая доля кислорода: 16 г/моль

Уравнение реакции: S + O2 = SO2

Решение:

Находим количество вещества серы:
n(S) = m(S) / M(S) = 100 г / 32 г/моль = 3,125 моль

По уравнению реакции видим, что для образования 1 моль SO2 необходимо 1 моль S:
n(SO2) = n(S) = 3,125 моль

Находим массу оксида серы (IV) (SO2):
m(SO2) = n(SO2) M(SO2) = 3,125 моль (32 г/моль + 2 16 г/моль) = 3,125 моль 64 г/моль = 200 г

Ответ:
Масса оксида серы (IV), образовавшегося при горении 100 г серы в избытке кислорода, составляет 200 г.