Масса гидроксида алюминия можно рассчитать следующим образом:

1) Найдем количество моль алюминия в 118 г:

m(Al) = 118 г
M(Al) = 26.98 г/моль

n(Al) = m(Al) / M(Al) = 118 г / 26.98 г/моль ≈ 4.37 моль

2) Так как реакция электролиза происходит по уравнению:

2Al + 6H2O -> 2Al(OH)3 + 3H2

то для образования 2 моль гидроксида алюминия (Al(OH)3) требуется 2 моль алюминия.

3) Получаем массу гидроксида алюминия:

m(Al(OH)3) = n(Al) / 2 M(Al(OH)3) = 4.37 моль / 2 (26.98 г/моль + 3 16 г/моль) ≈ 4.37 моль / 2 (78.04 г/моль) ≈ 170 г

Таким образом, из 118 г алюминия получится около 170 г гидроксида алюминия.