Сначала найдем количество вещества гидроксида калия:
n(KOH) = m(KOH) / M(KOH) = 10 г / 56.1 г/моль = 0.178 моль

Затем найдем количество вещества азотной кислоты:
n(HNO3) = m(HNO3) % / (M(HNO3) 100) = 400 г 5 / (63.01 г/моль 100) = 0.0318 моль

Так как взаимодействие происходит по уравнению:

KOH + HNO3 -> KNO3 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль KOH требуется для реакции с 1 молью HNO3. Таким образом, количество соли (KNO3) будет равно минимальному количеству вещества, то есть 0.0318 моль.

Теперь найдем массу соли (KNO3):
m(KNO3) = n(KNO3) M(KNO3) = 0.0318 моль 101.1 г/моль = 3.21 г

Итак, масса соли, образовавшейся при взаимодействии гидроксида калия массой 10 г с 5% раствором кислоты азотной массой 400 г, составляет 3.21 г.