Для решения задачи необходимо сначала вычислить количество аммиака, которое образуется при реакции нитрата аммония с гидроксидом кальция:

NH4NO3 → N2O + 2H2O

Ca(OH)2 + 2NH4NO3 → 2NH3 + Ca(NO3)2 + 2H2O

Молярная масса NH4NO3 = 80 г/моль
Молярная масса NH3 = 17 г/моль

Масса 16 г NH4NO3 содержит 16 г / 80 г/моль = 0.2 моль NH4NO3
Согласно уравнению реакции, из 1 моль NH4NO3 образуется 2 моль NH3
Таким образом, из 0.2 моль NH4NO3 образуется 0.4 моль NH3

Теперь необходимо вычислить объем NH3 при стандартных условиях (0°C и 1 атм), зная, что 1 моль идеального газа занимает объем 22.4 л:

0.4 моль NH3 * 22.4 л/моль = 8.96 л NH3

Таким образом, при нагревании смеси, состоящей из гидроксида кальция и 16 г нитрата аммония, выделится 8.96 л аммиака.