Для этого необходимо вычислить количество этилацетата, которое можно получить с учетом исходных веществ.

Молярная масса этанола $C2H5OH$ = 46 г/моль
Молярная масса уксусной кислоты $CH3COOH$ = 60 г/моль
Молярная масса этилацетата $C4H8O2$ = 88 г/моль

Найдем количество моль каждого компонента:
n$этанол$ = 23 г / 46 г/моль = 0.5 моль
n$уксуснаякислота$ = 24 г / 60 г/моль = 0.4 моль
n$этилацетат$ = 25 г / 88 г/моль = 0.284 моль

Определим лимитирующий реагент.
Из уравнения реакции видно, что 1 моль этанола и 1 моль уксусной кислоты образуют 1 моль этилацетата. Видим, что уксусная кислота - лимитирующий реагент $ееколичествониже,чемуэтанола$.

Теоретическое количество продукта:
n$этилацетат$теор = n$уксуснаякислота$ = 0.4 моль

Масса теоретически возможного количества этилацетата:
m$этилацетат$теор = n$этилацетата$теор × молярная масса$этилацетата$ = 0.4 моль × 88 г/моль = 35.2 г

Рассчитаем выход продукта в процентах:
Выход % = $м(этилацетат)факт/м(этилацетата)теор$ × 100% = $25г/35.2г$ × 100% ≈ 71.02%

Таким образом, выход продукта реакции $этилацетата$ от теоретически возможного составляет примерно 71.02%.