Рассчитайте расход водорода (%) в сравнении с теоретической возможностью. Когда 16,8 литров водяного пара вступает в реакцию с горячим железом, образуются 12 литров водорода и оксида железа (II). Рассчитайте расход водорода (%) в сравнении с теоретической возможностью.
Рассчитайте расход водорода (%) в сравнении с теоретической возможностью. Когда 16,8 литров водяного пара вступает в реакцию с горячим железом, образуются 12 литров водорода и оксида железа (II). Рассчитайте расход водорода (%) в сравнении с теоретической возможностью.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для этого нам необходимо сначала определить количество водорода, которое можно получить из 16,8 л водяного пара.
Уравнение реакции:
2Fe + 3H2O -> Fe2O3 + 3H2
Согласно уравнению реакции, на 2 моль Fe требуется 3 моль H2O и образуется 3 моль H2. Таким образом, соотношение между водородом и водой равно 3:2.
Если 3 моль H2O соответствуют 3 молям H2, то 16,8 л H2O равны 16,8/18 = 0,9333 моль H2O.
Отсюда следует, что максимально возможное количество водорода, которое можно получить, равно 0,9333 * 3/2 = 1,4 моль H2.
Теперь найдем количество водорода, которое действительно образуется в реакции:
12 л водорода при стандартных условиях (273 К, 1 атм) соответствуют 0,55 молям.
Таким образом, расход водорода равен 0,55 моль / 1,4 моль * 100% = 39,29%.
Итак, процент выхода водорода составляет около 39,29% от теоретического выхода.