Для решения этой задачи нужно учитывать химическую реакцию превращения сульфида цинка в диоксид серы:
ZnS + 3O2 -> ZnO + 2SO2
Молярная масса ZnS = 65.38 г/моль
Молярная масса SO2 = 64.06 г/моль

Найдем количество вещества ZnS в 485 г:
n(ZnS) = m(ZnS) / M(ZnS) = 485 г / 65.38 г/моль ≈ 7.42 моль

По уравнению реакции видно, что каждый моль ZnS образует 2 моль SO2. Значит, количество вещества SO2, образующееся при обжиге 485 г ZnS будет равно:
n(SO2) = 2 n(ZnS) = 2 7.42 моль = 14.84 моль

Теперь найдем массу образовавшегося SO2:
m(SO2) = n(SO2) M(SO2) = 14.84 моль 64.06 г/моль ≈ 950 г

Таким образом, при обжиге 485 г сульфида цинка без примесей образуется примерно 950 г диоксида серы.