Дано:

Масса хлоридакальция CaCl2 = 2,22 г
Молярная масса CaCl2 = 40,08 г/моль
Молярная масса AgNO3 = 169,87 г/моль

Найдем количество вещества CaCl2:
n(CaCl2) = масса / молярная масса = 2,22 / 110,98 = 0,02 моль

Так как нитрат серебра AgNO3 добавляется в избытке, то он реагирует с кальцием по уравнению реакции:

2AgNO3 + CaCl2 = Ca(NO3)2 + 2AgCl

Для каждого моля CaCl2 реагирует 2 моль AgNO3, так что всего реагирует 0,02 моль CaCl2:

0,02 моль CaCl2 * 2 моль AgNO3 / 1 моль CaCl2 = 0,04 моль AgNO3

Найдем массу осадка AgCl, который выпадет:

Масса AgCl = количество AgCl молярная масса AgCl = 0,04 143,32 = 5,73 г

Итак, масса осадка AgCl, который выпадет при добавлении избытка нитрата серебра к раствору, содержащему 2,22 г хлоридакальция CaCl2, равна 5,73 г.