Для расчета объема газа необходимо знать его температуру и давление. Если предположить, что газ находится при стандартном давлении $1атм$ и комнатной температуре $около20градусовЦельсия$, то объем сероводорода можно рассчитать по формуле идеального газа:

V = $n<em>R</em>T$ / P,

где V - объем газа,
n - количество вещества $вмолях$,
R - универсальная газовая постоянная $примерно0.0821л<em>атм/(моль</em>К)$,
T - температура в Кельвинах,
P - давление.

Исходя из данного уравнения и предположений о температуре и давлении, проведем расчет:

n = m/M,
где m - масса вещества в граммах, M - молярная масса вещества $32г/мольдлясероводорода$.

n = 17 г / 32 г/моль ≈ 0.53 моль.

При температуре около 293 K $20градусовЦельсия$ и давлении 1 атм получаем:
V = $0.53моль<em>0.0821латм/(моль</em>K)\ast 293K$ / 1 атм ≈ 12.33 л.

Теперь рассчитаем количество молекул в этом объеме. Для этого воспользуемся формулой:

N = n N_A,
где N - число молекул, N_A - постоянная Авогадро $примерно6.022</em>10^{2}3мол{ь}^{-}1$.

N = 0.53 моль 6.022 10^23 моль^-1 ≈ 3.19 * 10^23 молекул.

Таким образом, в 12.33 л сероводорода содержится около 3.19 * 10^23 молекул.