Для решения этой задачи необходимо учитывать, что при сгорании этилена $C2H4$ образуется углекислый газ $CO2$ и вода $H2O$ согласно уравнению реакции:

C2H4 + 3O2 -> 2CO2 + 2H2O

С уравнения можно сделать вывод, что на каждый молекулу этилена требуется 3 молекулы кислорода. Таким образом, для сгорания одной молекулы этилена необходимо 3 молекулы кислорода.

Так как объем кислорода и углекислого газа относятся между собой как 3:2, то объем кислорода будет равен 3,36 л * 3/2 = 5,04 л.

Теперь найдем мольную массу этилена $C2H4$:
C = 12 г/моль
H = 1 г/моль
Масса = 212 + 41 = 24 + 4 = 28 г/моль

Найдем количество молекул этилена, соответсвующих найденному объему кислорода:
n = V/22.4, где V - объем кислорода в литрах

n = 5,04/22,4 = 0,225 моль

Так как для сгорания одной молекулы этилена требуется 3 молекулы кислорода, значит на сгорание 0,225 моль этилена потребуется 0,225 * 3 = 0,675 моль кислорода.

Теперь найдем массу сгоревшего этилена:
Масса = количество молей мольная масса
Масса = 0,225 28 = 6,3 г

Итак, масса сгоревшего этилена равна 6,3 г, объем воздуха, затраченного на его горение, равен 5,04 л.