1) Общая масса полученного раствора составит 360 г $300граствора+60гчистогогидроксиданатрия$.

Массовая доля растворенного вещества в растворе будет равна массе растворенного вещества $300г$ поделить на общую массу раствора $360г$ и умножить на 100%:

Массовая доля = $300г/360г$ * 100% = 83.33%

2) Масса твердого остатка после полного разложения дихромата аммония равна 38,0 г, что соответствует массе азота в этом соединении.

Масса молекулы дихромата аммония NH4Cr2O7 = 252,07 г/моль.

Зная массу твердого остатка и массу молекулы соединения, можно найти количество молей NH4Cr2O7:

Моли NH4Cr2O7 = масса / молярная масса = 38,0 г / 252,07 г/моль = 0,15 моль

Теперь используем уравнение реакции разложения NH4Cr2O7 на N2, Cr2O3 и H2O:

$NH4$2Cr2O7 -> Cr2O3 + N2 + 4 H2O

Из уравнения видим, что каждый моль NH4Cr2O7 дает один моль N2. Следовательно, количество молей азота равно 0,15 моль.

Объем азота можно найти, используя уравнение состояния идеального газа:

V = nRT / P

Где:
V - объем газа $влитрах$ n - количество молей газа
R - универсальная газовая постоянная $0,0821л<em>атм/(моль</em>К)$ T - температура $обычнопринимаетсякомнатнаятемпература,около298К$ P - давление $обычнопринимаетсяатмосферноедавление,1атм$

Подставляем значения и находим объем азота:

V = 0,15 моль 0,0821 латм/$моль<em>К$ 298 К / 1 атм = 3,68 л

Таким образом, образовалось 3,68 литра азота при данной реакции.