Для рассчетов сначала определим массу чистого оксида кальция в данном образце.

Масса чистого оксида кальция = масса образца оксида кальция (1 - доля примесей) = 112 г 0,9 = 100,8 г

Теперь составим уравнение реакции:

CaO + CO2 -> CaCO3

Молярная масса CaO = 40 g/mol
Молярная масса CO2 = 44 g/mol

Масса CaO разделим на его молярную массу, чтобы получить количество молей CaO:

n(CaO) = 100,8 г / 40 г/mol = 2,52 моль

Согласно сбалансированному уравнению реакции, коэффициенты перед соединениями указывают их соотношение:

1 моль CaO реагирует с 1 моль CO2

Следовательно, количество молей CO2, участвующих в реакции, также равно 2,52 моль.

Для перевода молей CO2 в литры углекислого газа используем идеальный газовый закон:

V = n * Vm

где V - объем газа (л), n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (22,4 л/моль)

V = 2,52 моль * 22,4 л/моль = 56,45 л

Таким образом, 56,45 л углекислого газа вступит в реакцию с 112 г оксида кальция, содержащего 10% примесей.