Для решения задачи найдем количество вещества каждого реагента и определим, какая соль образовалась.

Для NaOH:
Молярная масса NaOH = 23+16+1 = 40 г/моль
Масса NaOH в растворе = 300 г

n$NaOH$ = масса / молярная масса = 300 г / 40 г/моль = 7,5 моль

Для H2SO4:
Молярная масса H2SO4 = 21 + 32 + 416 = 98 г/моль
Масса H2SO4 в 40% растворе = 300 г * 0,4 = 120 г

n$H2SO4$ = масса / молярная масса = 120 г / 98 г/моль = 1,22 моль

Так как NaOH и H2SO4 реагируют в соотношении 2:1, то моль соединения, образовавшегося в реакции, также равно 1,22 моль.

Найдем массу образовавшейся соли:
Молярная масса Na2SO4 = 232 + 32 + 416 = 142 г/моль

m$Na2SO4$ = n$Na2SO4$ молярная масса = 1,22 моль 142 г/моль = 173,24 г

Следовательно, в растворе образовался 173,24 г. Na2SO4.