Для решения данной задачи используем уравнение Гендерсона-Хассельбальха для слабых оснований:

pH = pKb + log$[NH4OH]/[NH4OH+NH4+]$

где pKb - логарифм по основанию 10 от константы диссоциации базы NH4OH равной 1,76, $$NH4OH$$ - концентрация NH4OH, $$NH4+$$ - концентрация NH4+.

Сначала найдем количество вещества NH4OH в молях, которое мы добавили в раствор:
n$NH4OH$ = C V = 0,1 0,01 = 0,001 моль

Теперь найдем концентрацию ионов NH4OH и NH4+ в моль/л в растворе:

$$NH4OH$$ = n$NH4OH$ / Vобщ = 0,001 / 0,1 = 0,01 М
$$NH4+$$ = $$OH-$$ = √$Kb<em>[NH4OH]$ = √$1,76</em>0,01$ = √0,0176 ≈ 0,133 М

Теперь посчитаем pH раствора:

pH = 14 - pOH = 14 - $-log[OH-]$ = 14 - $-log0,133$ = 14 - $-0,876$ pH ≈ 14,876

Таким образом, pH раствора, приготовленного смешиванием 10 мл 0,1 M NH4OH и 90 мл воды, равен примерно 14,876.