Для решения задачи нам нужно установить соотношение между объемом газов и их количеством вещества по закону Лавуазье.

Уравнение реакции: 4P + 5O2 = 2P2O5

Коэффициенты перед веществами показывают их молекулярные соотношения. Таким образом, по уравнению видно, что для образования 2 молекул P2O5 необходимо 5 молекул O2 $или10атомовкислорода$.

1) Найдем количество молей кислорода, содержащегося в объеме 56 л при нормальных условиях $н.у$:
V = 56 л
Т = 273 К
P = 1 атм

Используем уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где R - универсальная газовая постоянная, равная 0.0821 л·атм/$моль\cdot К$.

n $O2$ = PV / RT = 1 56 / $0.0821</em>273$ = 2.13 моль

2) Согласно уравнению реакции, на образование 2 моль P2O5 требуется 5 моль кислорода.

n $P2O5$ = 2.13 моль * $2мольP2O5/5мольO2$ = 0.852 моль P2O5

3) Масса фосфора можно найти, зная, что на 4 моля фосфора приходится образование 2 моль P2O5, то есть на 1 моль фосфора приходится 0,5 моль P2O5.

n $P$ = 0.852 моль * $4мольP/2мольP2O5$ = 1.704 моль P

4) Масса фосфора:
M $P$ = n M $P$ = 1.704 моль 30.97 г/моль = 52.74 г

Итак, для реакции с кислородом объемом 56 л при нормальных условиях потребуется 52.74 г фосфора.