Молекула сероводорода состоит из двух атомов водорода и одного атома серы. Масса одной молекулы H2S равна массе двух атомов водорода $2г/моль$ плюс массе одного атома серы $32г/моль$, т.е. 34 г/моль. Массовая доля водорода в сероводороде составляет $2/34$ * 100% = 5,88%.

1120 л сероводорода содержат N молекул. По уравнению состояния идеального газа PV = nRT, где P - давление газа, V - объем газа, n - количество молекул газа, R - газовая постоянная, T - температура, получим n = $PV$/$RT$. Подставив значения P = 1 атм, V = 1120 л, R = 0,0821 л·атм/$моль\cdot К$, T = 273 K $0°C$, получим n молекул сероводорода.

Реакция между оксидом меди $II$ и соляной кислотой протекает по следующему уравнению:

CuO + 2HCl -> CuCl2 + H2O

Молярная масса CuO = 80 г/моль, масса 8 г содержит 0,1 моль CuO. Согласно уравнению реакции, каждый моль CuO реагирует с 2 молями HCl. Таким образом, взаимодействуя с 0,1 моль CuO, получим 0,2 моль HCl. Молярная масса HCl = 36,5 г/моль, поэтому масса полученной соли $CuCl2$ составит $0,2\ast 134,45$ г = 26,89 г.