Для решения этой задачи необходимо знать, что при горении одного молекулы этанола $C2H5OH$ образуется две молекулы углекислого газа $CO2$ и три молекулы воды $H2O$.

Сначала найдем количество молекул углекислого газа в 200мл $0,2л$ при нормальных условиях $273K,1атм$:

n$CO2$ = V/Vm = 0,2/24 = 0,00833 моль

Так как для получения двух молекул CO2 необходима одна молекула этанола, то количество молекул этанола равно количеству молекул CO2:

n$C2H5OH$ = n$CO2$ = 0,00833 моль

Молярная масса этанола $C2H5OH$ = 2*12 + 6 + 16 + 1 = 46 г/моль

Масса этанола, необходимого для получения указанного количества углекислого газа:

m = n M = 0,00833 46 = 0,38318 г

Итак, для получения 200мл углекислого газа необходимо около 0,383 г этанола.