ЭДС элемента можно рассчитать по формуле: E = E^0 - RT/nFRT/nFRT/nF * lnQQQ, где E^0 - стандартный потенциал элемента, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах, n - количество электронов в реакции, F - постоянная Фарадея, Q - отношение концентраций продуктов и реагентов.
Для магниевого элемента E^0 = -2.36 В, n = 2, F = 96485 Кл/моль.
Примем стандартные концентрации: Mg2+Mg^2+Mg2+ = 1 М, H+H^+H+ = 1 М.
Тогда Q = Mg2+Mg^2+Mg2+/H+H^+H+^2 = 1/121^212 = 1.
Подставляем все значения в формулу и получаем:
E = -2.36 - (8.314<em>298)/(2</em>96485)(8.314<em>298)/(2</em>96485)(8.314<em>298)/(2</em>96485) * ln111 = -2.36 В
Магниевый элемент
Уравнение реакции: Mg + 2H^+ -> Mg^2+ + H2
ЭДС элемента можно рассчитать по формуле: E = E^0 - RT/nFRT/nFRT/nF * lnQQQ, где E^0 - стандартный потенциал элемента, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах, n - количество электронов в реакции, F - постоянная Фарадея, Q - отношение концентраций продуктов и реагентов.
Для магниевого элемента E^0 = -2.36 В, n = 2, F = 96485 Кл/моль.
Примем стандартные концентрации: Mg2+Mg^2+Mg2+ = 1 М, H+H^+H+ = 1 М.
Тогда Q = Mg2+Mg^2+Mg2+/H+H^+H+^2 = 1/121^212 = 1.
Подставляем все значения в формулу и получаем:
E = -2.36 - (8.314<em>298)/(2</em>96485)(8.314<em>298)/(2</em>96485)(8.314<em>298)/(2</em>96485) * ln111 = -2.36 В
Таким образом, ЭДС магниевого элемента -2.36 В.