При сгорании 26 г порошка металла образовалось 32,4 г оксида, в котором металл двухвалентен. Порошок какого металла сожгли?
При сгорании 26 г порошка металла образовалось 32,4 г оксида, в котором металл двухвалентен. Порошок какого металла сожгли?
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для того чтобы решить эту задачу, нужно узнать какой металл образует двухвалентный оксид массой 32,4 г.
Атомный вес металла в оксиде можно вычислить следующим образом:
1) Находим атомный вес кислорода ООО в таблице химических элементов. Он равен 16.
2) Так как металл двухвалентен, то атомный вес металла будет равен M, так как массовая доля кислорода в оксиде равна 16/M.
3) Зная, что масса оксида равна 32,4 г, и масса кислорода в нем равна 16 г, можем найти массу металла: 32,4 - 16 = 16,4 г.
4) Подставляем полученную массу в формулу: 16,4/M = 2, где M - атомный вес металла.
5) Решаем уравнение: М = 16,4 / 2 = 8,2.
Таким образом, металл с атомным весом 8,2 - это металл магний MgMgMg. Значит, при сгорании 26 г порошка сгорел магний.