Для решения данной задачи воспользуемся уравнением Рауля:

P = x * P°

где P - давление пара раствора, P° - давление насыщенного пара чистого растворителя, x - мольная доля растворенного вещества.

Для раствора надо рассчитать мольную долю хлорида аммония:

n(NH₄Cl) = m/M = 4,5 / (35,5+1+1) = 0.1 моль
n(H₂0) = m/M = 75 / 18 = 4.17 моль

x = n(NH₄Cl) / (n(H₂0) + n(NH₄Cl)) = 0,1 / (4,17 + 0,1) = 0,023 моль

Теперь можем рассчитать давление пара раствора:

P = x P° = 0,023 0,867 = 0,0199 атм

Для кипения раствора давление пара раствора должно быть равно атмосферному давлению, что равно 1 атм.

Температура кипения раствора в таком случае будет:

T = T° + i K m = 100 + 1 0,52 0,023 = 100.012°C

Таким образом, раствор будет кипеть при температуре 100,012°C.