Для начала найдем количество молярного эквивалента NaOH, содержащегося в 1 капле раствора:

0,05 мл 0,05% = 0,05 мл 0,0005 = 0,000025 мл

Затем найдем количество моль NaOH:

0,000025 мл 1г/мл 1 моль/40г = 0,000000625 моль

Объем конечного раствора составляет 183,05 мл (183 мл воды + 0,05 мл NaOH). Тогда концентрация NaOH в растворе будет:

0,000000625 моль / 183,05 мл = 0,0000000034 моль/мл = 3.4*10^-6 М

Теперь вычислим рН раствора, используя формулу расчета для сильных оснований:

pOH = -log[OH-] = -log(3.4*10^-6) = 5.47

pH = 14 - pOH = 14 - 5.47 = 8.53

Таким образом, рН раствора, полученного прибавлением 1 капли 0,05%-ного раствора NaOH к 183 мл чистой воды, будет примерно равен 8,53.