Дано: масса алюминия - 49 г.

Найдем мольную массу алюминия $Al$:
Al - 27 г/моль

Найдем количество вещества металла:
n$Al$ = m$Al$ / M$Al$ = 49 г / 27 г/моль ≈ 1,81 моль

Согласно химическому уравнению реакции:
2Al + 6H2SO4 -> Al2$SO4$3 + 3H2

Мольное соотношение между алюминием и солью:
2 : 1

Найдем количество образовавшейся соли $Al2(SO4)3$:
n$Al2(SO4)3$ = n$Al$ / 2 ≈ 1,81 моль / 2 ≈ 0,905 моль

Найдем массу образовавшейся соли:
m$Al2(SO4)3$ = n$Al2(SO4)3$ M$Al2(SO4)3$ = 0,905 моль $2<em>27+3</em>32+12\ast 16$ г/моль ≈ 460 г

Итак, образовалось около 460 г соли.

Теперь найдем объем выделившегося водорода по уравнению Гей-Люссака $принормальныхусловиях$:
V$H2$ = n$H2$ 22,4 л/моль = 0,905 моль 22,4 л/моль ≈ 20,25 л

Объем выделившегося водорода составил примерно 20,25 л.