Для решения этой задачи необходимо определить количество каждого компонента в смеси.

Масса SO2 в смеси: 0.8 350 кг = 280 кг
Масса Аргона в смеси: 0.2 350 кг = 70 кг

Далее необходимо определить объем каждого газа при данной температуре и давлении. Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Для SO2:
n(SO2) = m(SO2) / M(SO2), где M(SO2) - молярная масса SO2
n(SO2) = 280 кг / 64 г/моль = 4375 моль

Для Аргона:
n(Ар) = m(Ар) / M(Ар), где M(Ар) - молярная масса Аргона
n(Ар) = 70 кг / 40 г/моль = 1750 моль

Так как объем каждого газа можно определить через количество вещества по формуле V = nRT / P, объем смеси равен сумме объемов каждого газа.

V(SO2) = 4375 моль 8.314 Па 323 К / 0.5 атм = 114716 л
V(Ар) = 1750 моль 8.314 Па 323 К / 0.5 атм = 46483 л

V(смеси) = V(SO2) + V(Ар) = 114716 л + 46483 л = 161199 л

Объем смеси при 50°С и давлении 0,5 атм равен 161199 л.