Для решения этой задачи нам необходимо выяснить, какие реакции протекают при взаимодействии цинка с разбавленной серной кислотой.

Уравнение реакции будет следующим:
Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Теперь выясним, сколько молей цинка у нас есть:
m(Zn) = 180 g / M(Zn) = 65.38 g/mol = 2.75 mol

Теперь посмотрим на соотношение реагентов в уравнении реакции:
1 моль Zn соответствует 1 моль H2

Таким образом, образуется 2.75 моль H2.

Теперь можем найти объем газа, который выделится при этой реакции.
V(H2) = n(H2) Vm = 2.75 mol 22.4 L/mol = 61.6 L

Ответ: объем газа, который выделится при взаимодействии цинка с раствором разбавленной серной кислоты, составляет 61.6 л.