Для решения задачи, нам нужно составить уравнение реакции сгорания смеси предельного одноатомного спирта и его симметричного простого эфира.

CH3OH + C2H6O -> CO2 + H2O

Теперь составим уравнение баланса:

Углерод:
1 (из CH3OH) + 2 (из C2H6O) = 3 (из CO2)

Водород:
4 (из CH3OH) + 6 (из C2H6O) = 10 (из H2O)

Теперь посчитаем количество веществ после реакции:

Молярная масса H2O = 18 г/моль
Масса воды, образовавшейся при сгорании: 12 г
Количество молей воды, образовавшейся при сгорании: 12 г / 18 г/моль = 0.67 моль

Стало видно, что воды было образовано 10/3 моль. Таким образом, в исходной смеси было по 1 моль каждого вещества.

Молярные массы CH3OH и C2H6O:
CH3OH = 32 г/моль
C2H6O = 46 г/моль

Таким образом, состав исходной смеси:
10 г CH3OH
46 г C2H6O