Дано:
Масса алюминия (Al) = 270 г
Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98 г/моль
Молярная масса алюминия (Al) = 27 г/моль

Найдем количество вещества алюминия:
n(Al) = масса / молярная масса = 270 г / 27 г/моль = 10 моль

Так как массовое отношение между серной кислотой и алюминием в реакции 1:3, то количество вещества серной кислоты будет равно 10 моль * 3 = 30 моль.

Найдем массу серной кислоты:
масса(H2SO4) = количество вещества молярная масса = 30 моль 98 г/моль = 2940 г

Ответ: Масса серной кислоты, вступившей в реакцию с 270 г алюминия, равна 2940 г.

Рассчитаем объем водорода, который при этом выделится (учитывая, что каждый моль H2SO4 дает 1 моль H2):
V(H2) = количество вещества 22.4 л/моль = 30 моль 22.4 л/моль = 672 л

Ответ: Объем водорода, выделенного при реакции, равен 672 л.