Термохимическое уравнение реакции горения этилена $C2H4$:
C2H4 + 3O2 -> 2CO2 + 2H2O ΔН = -1410,97 кДж/моль

а) Для 5 моль этилена:
ΔН = -1410,97 кДж/моль * 5 моль = -7054,85 кДж

б) Для 14г этилена:
Молярная масса C2H4 = 212 + 41 = 28 г/моль
Моль в 14г = 14г / 28 г/моль = 0,5 моль

ΔН = -1410,97 кДж/моль * 0,5 моль = -705,49 кДж

в) Для 1120 л этилена:
Этилен - газ, его объем можно найти по уравнению идеального газа:
PV = nRT
1120 л P = n 0,0831 латм/мольК 298 К
P = $0,0831</em>298$ / 1120 = 0,022 атм $примерно$ Объем 1 моль газа при стандартных условиях $0°Си1атм$ равен 22,4 л
Таким образом, 1120 л содержат 1120/22,4 = 50 моль этилена

ΔН = -1410,97 кДж/моль * 50 моль = -70548,5 кДж

Для сжигания для выделения 352,74 кДж теплоты:
ΔН = -352,74 кДж

По уравнению реакции известно, что на 1 моль этилена выделяется 1410,97 кДж теплоты, значит для выделения 352,74 кДж теплоты необходимо сжечь 352,74 / 1410,97 моль этилена.

Молярные массы: C2H4 = 28 г/моль, O2 = 32 г/моль

Масса этилена = 28 г/моль $352,74/1410,97$ моль = 7 г
Масса кислорода = 32 г/моль 3 * $352,74/1410,97$ моль = 97 г

Количество кислорода по объему также можно найти, зная что на каждый молекулу этилена требуется 3 молекулы кислорода:
V$C2H4$ / V$O2$ = 1 / 3
V$O2$ = 3 V$C2H4$ = 3 1120 л = 3360 л

Таким образом, для сжигания этилена и выделения 352,74 кДж теплоты необходимо взять 7 г этилена и 97 г кислорода, либо 3360 л кислорода по объему.