Для решения задачи нужно сначала определить стехиометрическое соотношение между углекислым газом $CO2$ и гидроксидом натрия $NaOH$ в их реакции. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

CO2 + 2NaOH -> Na2CO3 + H2O

Согласно уравнению реакции, одна молекула CO2 реагирует с двумя молекулами NaOH. Из этого соотношения следует, что для 24,9 л CO2 необходимо $24,9/22,4$ = 1,11 моль CO2.

Так как NaOH присутствует в избытке, все CO2 будет потреблено, и соответственно образуется 1,11 моль Na2CO3. Молярная масса Na2CO3 составляет 105,99 г/моль, поэтому масса образовавшейся соли равна:

1,11 моль * 105,99 г/моль = 117,55 г

Итак, масса образовавшейся соли составляет 117,55 г.