Для решения этой задачи, нам необходимо сначала определить химическую реакцию взаимодействия муравьинного альдегида $HCHO$ с оксидом серебра $Ag2O$.

HCHO + Ag2O -> Ag + H2O

Теперь определим молярные массы каждого компонента:
HCHO $муравьиныйальдегид$: 12.01 + 1.01 + 16.00 = 29.02 г/моль
Ag2O $оксидсеребра$: 107.87 x 2 + 16.00 = 231.74 г/моль
Ag $серебро$: 107.87 г/моль

Теперь посчитаем количество вещества каждого реагента:
n$HCHO$ = 90 г / 29.02 г/моль = 3.10 моль
n$Ag2O$ = 464 г / 231.74 г/моль = 2.00 моль

Так как муравьиный альдегид является избыточным реагентом, он полностью реагирует с Ag2O. Таким образом, когда Ag2O полностью прореагирует с HCHO, вся масса серебра выделится в виде осажденного металла.

Масса выделившегося серебра:
m$Ag$ = n$Ag$ x M$Ag$ = 2.00 моль x 107.87 г/моль = 215.74 г

Ответ: 215.74 г серебра выделится при взаимодействии 90 г муравьиного альдегида с 464 г оксида серебра.