При взаимодействии бария с водой образовалось 17.1 г гидроксида бария. вычислите МАССЫ РЕАГЕНТОВ необходимых для получения данного количества продукта реакции.

2 Апр 2021 в 19:42
101 +1
0
Ответы
1

Для решения данной задачи необходимо провести обратный расчет, используя химическую формулу реакции.

Уравнение реакции между барием и водой:

Ba + 2H2O -> Ba(OH)2 + H2

Так как масса гидроксида бария составляет 17.1 г, то молярная масса Ba(OH)2 равна:

137.33 (Ba) + 216.00 (O) + 21.01 (H) = 171.35 г/моль

Для получения 17.1 г Ba(OH)2 необходимо:

17.1 г / 171.35 г/моль = 0.1 моль Ba(OH)2

Так как коэффициент при Ba в уравнении реакции равен 1, значит количество молей бария равно количеству молей Ba(OH)2.

Тогда масса бария, необходимая для реакции:

0.1 моль * 137.33 г/моль = 13.73 г

Таким образом, для получения 17.1 г гидроксида бария необходимо 13.73 г бария.

17 Апр 2024 в 19:44
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Прямой эфир