Для решения этой задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT

Где:
P - давление газа (1 атмосфера)
V - объем газа (280 л)
n - количество вещества газа (моля)
R - универсальная газовая постоянная (0.0821 латм/(мольК))
T - температура газа (273 К)

Зная, что метан состоит из одного углерода и четырех водородов, можем выразить молярную массу метана:

М(CH4) = 12 (масса углерода) + 4*1 (масса водорода) = 16 г/моль

Теперь можем определить количество молей метана по формуле:

n = PV / RT = (1 атм 280л) / (0.0821 латм/(мольК) 273 К) ≈ 12.1 моль

Тогда масса метана будет:

m = n M = 12.1 моль 16 г/моль = 193,6 г

Итак, масса метана CH4, занимающего объем 280 л при нормальных условиях, составляет около 193,6 г.