Для решения данной задачи необходимо выяснить, какие вещества реагируют между собой и каков их стехиометрический коэффициент.

Уравнение реакции между хлоридом меди(II) и гидроксидом натрия:

CuCl2 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + 2NaCl

1 моль CuCl2 соответствует 1 моль Cu(OH)2. Молярная масса CuCl2 равна 134,45 г/моль, молярная масса NaOH - 39,997 г/моль, молярная масса Cu(OH)2 - 97,55 г/моль.

Объемы можно находить по основному эквиваленту:

m1/M1 = V1/n1 = m2/M2 = V2/n2

где m - масса, M - молярная масса, V - объем, n - количество вещества

Рассчитаем количество моль CuCl2 и NaOH:

n(CuCl2) = m(CuCl2)/M(CuCl2) = 20 г / 134,45 г/моль ≈ 0,149 моль
n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 15 г / 39,997 г/моль ≈ 0,375 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль CuCl2 соответствует 1 моль Cu(OH)2, поэтому количество моль Cu(OH)2 будет равно:

n(Cu(OH)2) = n(CuCl2) = 0,149 моль

Масса образовавшегося гидроксида меди(II):

m(Cu(OH)2) = n(Cu(OH)2) M(Cu(OH)2) = 0,149 моль 97,55 г/моль ≈ 14,55 г

Ответ: масса образовавшегося гидроксида меди(II) равна приблизительно 14,55 г.