Для решения этой задачи нам необходимо найти количество вещества карбоната калия (K2CO3) в 100 г раствора с концентрацией 6,9%.

Молярная масса K2CO3 = 2 39,1 (молярная масса калия) + 12 (молярная масса углерода) + 3 16 (молярная масса кислорода) = 138,2 г/моль

Масса K2CO3 в 100 г раствора:
m(K2CO3) = 100 г * 6,9% = 6,9 г

Количество вещества K2CO3:
n(K2CO3) = m(K2CO3) / M(K2CO3) = 6,9 г / 138,2 г/моль = 0,05 моль

Уравнение реакции взаимодействия карбоната калия с кислотой будет выглядеть следующим образом:
K2CO3 + 2HCl -> 2KCl + H2CO3

Так как раствор с карбонатом калия реагирует с кислотой, выделится углекислый газ (CO2). При этом на один моль K2CO3 выделяется один моль CO2.

Таким образом, объем газа CO2, выделившегося при реакции:
V(CO2) = n(CO2) Vm(CO2) = n(K2CO3) Vm(CO2) = 0,05 моль * 22,4 л/моль = 1,12 л

Итак, объем газа CO2, который выделится при взаимодействии 100 г раствора карбоната калия, будет равен 1,12 л.