Сначала составим химическое уравнение реакции:
2Al + 3Br2 -> 2AlBr3

Найдем количество вещества алюминия и брома, участвующих в реакции:
n(Al) = m(Al) / M(Al) = 5,4г / 26,98 г/моль ≈ 0,20 моль
n(Br2) = m(Br2) / M(Br2) = 32г / 159,808 г/моль ≈ 0,20 моль (так как в реакции 2 моль брома)

Найдем количество вещества бромида алюминия, образующегося в реакции:
n(AlBr3) = 0,20 моль

Вычислим массу алюминия бромида:
m(AlBr3) = n(AlBr3) M(AlBr3) = 0,20 моль (26,98 г/моль + 3 79,90 г/моль) = 0,20 моль 266,68 г/моль = 53,34 г

Ответ: масса бромида алюминия, образующегося при взаимодействии 5,4г алюминия с 32г брома, составит 53,34 г.