Для решения этой задачи, сначала найдем количество образовавшегося NH3.

Из уравнения реакции N2 + 3H2 → 2NH3 видно, что на 1 моль N2 образуется 2 моля NH3.

Таким образом, если в реакцию вступило 7 моль N2, то образуется 2 * 7 = 14 моль NH3.

Однако, по условию задачи, выход NH3 составляет 60%, что означает, что образуется только 60% * 14 мол = 8.4 моль NH3.

Теперь найдем массу 8.4 моля NH3:

m(NH3) = n(NH3) * M(NH3),

где
m(NH3) - масса NH3,
n(NH3) - количество молей NH3,
M(NH3) - молярная масса NH3.

Молярная масса NH3 = 14.01 г/моль + 3 * 1.01 г/моль = 17.03 г/моль.

Таким образом, масса 8.4 моль NH3 равна:

m(NH3) = 8.4 мол * 17.03 г/моль = 143.16 г.

Итак, масса образовавшегося NH3 составляет 143.16 г.