Сначала найдем молярные массы хлора и алюминия:
Молярная масса Cl = 35,5 г/моль
Молярная масса Al = 27 г/моль

Сначала найдем количество вещества алюминия:
n(Al) = m(Al) / M(Al) = 10 г / 27 г/моль ≈ 0,37 моль

Затем найдем количество вещества хлора:
Объем хлора переведем в моль по уравнению идеального газа: V = nRT/P
n(Cl) = P·V / RT = (1 атм· 8 л) / (0,0821 атм·л/(моль·К)·298 К) ≈ 0,27 моль

Из уравнения реакции:
2Al + 3Cl2 = 2AlCl3

Мольное соотношение между алюминием и хлором 2:3, значит хлора уйдет:
0,37 моль Al * 3/2 = 0,55 моль Cl2

Следовательно, хлора недостаточно для полного превращения алюминия. Остаток хлора после реакции: 0,27 моль - 0,55 моль = 0,28 моль

Теперь найдем количество хлорида алюминия, образовавшегося в результате реакции:
n(AlCl3) = 0,55 моль

Найдем массу хлорида алюминия:
m(AlCl3) = n(AlCl3) M(AlCl3) = 0,55 моль (27 + 3*35,5) г/моль ≈ 81 г

Таким образом, масса хлорида алюминия, образовавшегося в результате взаимодействия 10 г алюминия и 8 литров хлора, составит около 81 г.