При разложении воды по следующему уравнению:

2H₂O -> 2H₂ + O₂

молярная масса воды $H_{2}O$ равна 18 г/моль, молярная масса кислорода $O_2$ равна 32 г/моль.

Так как масса воды равна 72 г, то количество молей воды равно:

n$H_{2}O$ = m$H_{2}O$ / M$H_{2}O$ = 72 г / 18 г/моль = 4 моль

Согласно уравнению, при разложении 2 моль воды выделяется 1 моль кислорода. Таким образом, при разложении 4 моль воды выделится:

n$O_2$ = n$H_{2}O$ / 2 = 4 моль / 2 = 2 моль

Объем кислорода можно найти по уравнению идеального газа:

V = nRT/P

Где n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная $0,0821л<em>(атм</em>моль)\ast (K)$, T - температура $вКельвинах$, P - давление $ватмосферах$.

При стандартных условиях $0°Си1атм$, объем 1 моля газа равен 22,4 л.

Так как в нашем случае имеется 2 моля кислорода, то объем кислорода будет равен:

V = 2 моль * 22,4 л/моль = 44,8 л

Таким образом, при разложении воды массой 72 г выделится 44,8 л кислорода.